Для решения данной задачи, нужно определить стехиометрическое соотношение между реагентами, затем найти количество молей каждого реагента и определить, какой из них является ограничивающим.

Найти массу азотной кислоты $HNO3$:
Молярная масса HNO3: 1$Н$ + 14$N$ + 3$O$ = 63 г/моль
Масса 80 г HNO3 содержит: 80 г / 63 г/моль = 1,27 моль HNO3

Найдем количество молей магния оксида $MgO$:
Молярная масса MgO: 24$Mg$ + 16$O$ = 40 г/моль
Масса 20 г MgO содержит: 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль MgO

Определим, какой реагент является ограничивающим:
Из уравнения реакции между MgO и HNO3:
MgO + 2HNO3 -> Mg$NO3$2 + H2O
Коэффициент взаимодействия между MgO и HNO3: 1 : 2

Таким образом, 0,5 моль MgO потребуется 1 моль HNO3, а у нас имеется 1,27 моль HNO3, то есть HNO3 является избыточным реагентом.

Рассчитаем массу соли $Mg(NO3)2$ образовавшейся:
Молярная масса Mg$NO3$2: 24$Mg$ + 2$14(N)+3(O)$ = 148 г/моль
Масса образовавшейся соли: 0,5 моль * 148 г/моль = 74 г

Таким образом, масса соли $Mg(NO3)2$, образовавшейся при реакции между MgO и HNO3, составляет 74 г.