К 400 г цинка прибавили 2л 20%-го раствора хлороводородной кисло-ты ( = 1,1 г/см3). Вычислите массу непрореагировавшего цинка и объем выделившегося водорода (Т = 37С; Р = 103,31 кПа).
К 400 г цинка прибавили 2л 20%-го раствора хлороводородной кисло-ты ( = 1,1 г/см3). Вычислите массу непрореагировавшего цинка и объем выделившегося водорода (Т = 37С; Р = 103,31 кПа).
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Масса хлороводородной кислоты = объем раствора плотность
Рассчитаем количество вещества в добавленной хлороводородной кислоте:Масса хлороводородной кислоты = 2 л 1,1 г/см3 = 2,2 г
n(HCl) = масса / молярная масса
Найдем мольное соотношение реакции между цинком и хлороводородной кислотой:n(HCl) = 2,2 г / 36,46 г/моль ≈ 0,0604 моль
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Из уравнения видно, что каждый моль цинка реагирует с 2 молями хлороводородной кислоты.
Рассчитаем количество моль цинка в реакции:n(Zn) = 400 г / молярная масса = 400 г / 65,38 г/моль ≈ 6,118 моль
Так как для реакции необходимы 2 моля хлороводородной кислоты на 1 моль цинка, то для реакции в данном случае не хватает хлороводородной кислоты. Это значит, что вся кислота прореагировала, и непрореагировавшего цинка не осталось.
Рассчитаем объем выделившегося водорода по уравнению состояния газов:V(H2) = (n(H2) R T) / P
где R = 8,31 Дж/(моль*К) - универсальная газовая постоянная
V(H2) = (0,0604 моль 8,31 Дж/(мольК) (37+273) K) / 103,31 кПа 1000 = 0,149 л
Ответ: масса непрореагировавшего цинка равна 0 г, объем выделившегося водорода равен 0,149 л.