Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора про-текает по уравнению РСl5(г) = РСl3(г) + Сl2(г); ∆Н = +92,59 кДж. Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию РСl5, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?
Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора про-текает по уравнению РСl5(г) = РСl3(г) + Сl2(г); ∆Н = +92,59 кДж. Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию РСl5, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
а) Для смещения равновесия в сторону прямой реакции (т.е. образования продуктов) необходимо увеличить температуру, так как реакция является эндотермической. Увеличение температуры позволит увеличить энергию системы и обеспечить реакции необходимую активационную энергию.
б) Для смещения равновесия в сторону прямой реакции можно увеличить давление, так как в реакции участвуют газы. Повышение давления способствует образованию меньшего числа молекул газа, что приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения объема газов.
в) Для смещения равновесия в сторону прямой реакции можно увеличить концентрацию РСl5. Дополнительное введение РСl5 позволит реакции идти в прямом направлении, чтобы установить новое равновесие.