Для начала определим количество вещества натрия, которое было растворено:

m(Na) = 4,6 г
M(Na) = 23 г/моль

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 4,6 г / 23 г/моль = 0,2 моль

Так как натрий реагировал с водой с образованием газа, то можно предположить, что получившийся газ - водород.

Уравнение реакции:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Согласно уравнению стехиометрический коэффициент у водорода равен 1, то есть на каждый моль натрия образуется 1 моль водорода.

Таким образом, количество газа (H2) равно количеству вещества натрия:

V(H2) = n(Na) = 0,2 моль

Объем газа в нормальных условиях (0°C, 1 атм):

V(H2) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Ответ: объем газа (н.у) составляет 4,48 л.