Для решения этой задачи воспользуемся уравнением химической реакции нейтрализации между серной кислотой и гидроксидом натрия:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Сначала найдем количество вещества серной кислоты в 50 г раствора 24,5 %:

Массовая доля серной кислоты в растворе: 24,5%
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Масса серной кислоты в 50 г раствора:
m(H2SO4) = 50 г * 24,5% = 12,25 г

Количество молей H2SO4:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 12,25 г / 98 г/моль = 0,125 моль

Так как в реакции для полной нейтрализации требуется 2 моля NaOH на 1 моль H2SO4, то нам понадобится:

n(NaOH) = 2 n(H2SO4) = 2 0,125 моль = 0,25 моль

Найдем массу гидроксида натрия в растворе 25%:

Массовая доля NaOH в растворе: 25%
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Масса NaOH в растворе:
m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 0,25 моль 40 г/моль = 10 г

Так как нам нужно нейтрализовать 10 г гидроксида натрия, ответом будет вариант д) 10 г.