Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Fe – Sn будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения коррозии: а) при рН = 2; б) при рН = 8
Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Fe – Sn будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения коррозии: а) при рН = 2; б) при рН = 8
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
а) При pH = 2 железо (Fe) будет служить анодом, а олово (Sn) - катодом.
Уравнения протекающих электродных процессов:
Anode (окисление): Fe -> Fe2+ + 2e-
Cathode (восстановление): Sn2+ + 2e- -> Sn
Суммарное уравнение коррозии:
Fe + Sn2+ -> Fe2+ + Sn
б) При pH = 8 олово (Sn) будет служить анодом, а железо (Fe) - катодом.
Уравнения протекающих электродных процессов:
Anode (окисление): Sn -> Sn2+ + 2e-
Cathode (восстановление): Fe2+ + 2e- -> Fe
Суммарное уравнение коррозии:
Sn + Fe2+ -> Sn2+ + Fe