Для решения этой задачи нам нужно знать уравнение химической реакции сжигания метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при сжигании одной молекулы метана образуется одна молекула CO2.

Теперь мы можем вычислить количество молекул CO2 в 62.7 л:

V = n * 22.4

n = V/22.4 = 62.7/22.4 = 2.8 моль CO2

Так как для образования одной молекулы CO2 требуется одна молекула метана, количество молекул метана равно количеству молекул CO2:

n$CH4$ = n$CO2$ = 2.8 моль

Теперь вычислим массу метана, которая потребуется:

молярная масса метана $CH4$ = 12 + 4 = 16 г/моль

масса метана = n молярная масса = 2.8 16 = 44.8 г

Таким образом, для получения 62.7 л CO2 потребуется сжечь 44.8 г метана.