Пары нитробензола массой 12,3 г были смешаны с избытком водорода и пропущены над никелевым катализатором нагретым до 300 К полученной маслянистой жидкости добавили избыток бромной воды Масса выпавшего белого осадка составила 25,74г Вычислите выход (%) реакции восстановления нитробензола
Пары нитробензола массой 12,3 г были смешаны с избытком водорода и пропущены над никелевым катализатором нагретым до 300 К полученной маслянистой жидкости добавили избыток бромной воды Масса выпавшего белого осадка составила 25,74г Вычислите выход (%) реакции восстановления нитробензола
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи нам необходимо вычислить количество нитробензола, которое превратилось в белый осадок бромида.
Молярная масса нитробензола C6H5NO2C6H5NO2C6H5NO2 = 123,11 г/моль
Молярная масса бромбензола C6H5BrC6H5BrC6H5Br = 157,02 г/моль
Сначала найдем количество моль нитробензола:
nNitrobenzeneNitrobenzeneNitrobenzene = m/M = 12,3 г / 123,11 г/моль = 0,1 моль
Поскольку нитробензол восстанавливается до бромбензола, который вступает в реакцию с бромной водой, каждый моль нитробензола образует один моль бромбензола.
Теперь посчитаем массу бромбензола, образовавшегося в результате реакции:
Масса бромбензола = nNitrobenzeneNitrobenzeneNitrobenzene M = 0,1 моль 157,02 г/моль = 15,702 г
Таким образом, выход бромбензола равен 15,702 г.
Теперь найдем выход реакции в процентах:
Выход % = Массапродукта/МассаисходноговеществаМасса продукта / Масса исходного веществаМассапродукта/Массаисходноговещества 100%
Выход % = 15,702г/12,3г15,702 г / 12,3 г15,702г/12,3г 100% = 127,63%
Ответ: выход реакции восстановления нитробензола составляет 127,63%.