Для решения данной задачи нужно учесть, что при потере массы гидроксида алюминия происходит образование оксида алюминия. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O

Теперь посчитаем молярные массы соединений:

Al(OH)3: 1 моль = 78 г
Al2O3: 1 моль = 102 г

Теперь посчитаем количество вещества гидроксида алюминия в потерянной массе:

n(Al(OH)3) = m/M = 15.6/78 = 0.2 моль

Исходя из уравнения реакции, видим, что на образование 1 моль оксида алюминия требуется 2 моль гидроксида алюминия. Значит, образуется:

0.2 моль Al(OH)3 -> 0.1 моль Al2O3

Теперь посчитаем массу образовавшегося оксида алюминия:

m(Al2O3) = nM = 0.1102 = 10.2 г

Итак, масса Al2O3 из оксида алюминия, образовавшаяся при потере массы 15.6 г гидроксида алюминия, составляет 10.2 г.