Задача по химии Раствор хлорида натрия массой 150 г с массовой долей соли 20% подвергли электролизу до прекращения выделения хлора. Массовая доля щелочи в полученном растворе?
2H2O+2NaCl---> H2+Cl2+2NaOH
Задача по химии Раствор хлорида натрия массой 150 г с массовой долей соли 20% подвергли электролизу до прекращения выделения хлора. Массовая доля щелочи в полученном растворе?
2H2O+2NaCl---> H2+Cl2+2NaOH
2H2O+2NaCl---> H2+Cl2+2NaOH
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи необходимо выразить соотношение между массами хлорида натрия и щелочи в реакции электролиза.
Мольная масса NaCl - 58,5 г/моль
Мольная масса NaOH - 40 г/моль
1 моль NaCl превращается в 1 моль NaOH при электролизе.
Исходя из этого, рассчитаем количества веществ:
Масса NaCl в исходном растворе: 150 г * 0,2 = 30 гМольное количество NaCl: 30 г / 58,5 г/моль ≈ 0,51 мольТак как на каждый моль NaCl образуется 1 моль NaOH, масса NaOH после электролиза будет равна исходной массе NaCl:
Масса NaOH: 30 гМассовая доля NaOH в полученном растворе: 30 г / (30 г + (150 - 30) г) * 100% ≈ 16,7%Итак, массовая доля щелочи в полученном растворе составит около 16,7%.