Кусочек меди аккуратно при нагревании растворили в концентрированной серной кислоте. Выделившийся при этом пахучий газ окрашивает влажную лакмусовую бумажку в красный цвет. При пропускании выделившегося газа через раствор ацетата кальция образуется белый осадок. 1. Запишите уравнения протекающих реакций. 2. Укажите окислитель и восстановитель в ОВР, составьте электронные уравнения. 3. Какой запах имеет выделяющийся в 1 реакции газ? 4. Определите массу выделившегося осадка, если в реакцию вступило 0,1 моль кислоты.
Кусочек меди аккуратно при нагревании растворили в концентрированной серной кислоте. Выделившийся при этом пахучий газ окрашивает влажную лакмусовую бумажку в красный цвет. При пропускании выделившегося газа через раствор ацетата кальция образуется белый осадок. 1. Запишите уравнения протекающих реакций. 2. Укажите окислитель и восстановитель в ОВР, составьте электронные уравнения. 3. Какой запах имеет выделяющийся в 1 реакции газ? 4. Определите массу выделившегося осадка, если в реакцию вступило 0,1 моль кислоты.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Уравнения реакций:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
SO2 + Ca(C2H3O2)2 = CaSO3 + 2CH3COOH
Окислитель - Cu, восстановитель - H2SO4
Электронные уравнения:
Cu -> Cu2+ + 2e-
H2SO4 + 2e- -> SO2 + 2H2O
Выделяющийся газ имеет характерный запах серы.
Масса осадка CaSO3 можно рассчитать исходя из уравнения реакции:
1 моль CuSO4 -> 1 моль Cu -> 1 моль SO2 -> 1 моль CaSO3
Масса CaSO3 = молярная масса CaSO3 количество молей CaSO3
Молярная масса CaSO3 = 136,14 г/моль
Масса CaSO3 = 0,1 моль 136,14 г/моль = 13,614 г
Таким образом, масса выделившегося осадка CaSO3 составляет 13,614 г, если в реакцию вступило 0,1 моль кислоты.