Для решения этой задачи необходимо знать химическое уравнение реакции сжигания глюкозы:

C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула глюкозы (C6H12O6) превращается в 6 молекул CO2.

Молярная масса глюкозы (C6H12O6) = 180 г/моль.

15 г глюкозы = 15 г / 180 г/моль = 0,0833 моль глюкозы.

Таким образом, количество CO2, образующегося при сжигании 15 г глюкозы будет равно:

0,0833 моль глюкозы х 6 = 0,4998 моль CO2.

Для расчета объема CO2 используем уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, где V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Универсальная газовая постоянная R = 0,0821 л/моль·К.

Пусть для расчета возьмем температуру комнаты, равную 298 К, а давление атмосферное - 1 атм.

V = 0,4998 моль х 0,0821 л/моль·К х 298 К / 1 атм = 12,85 л

Таким образом, при сжигании 15 г глюкозы образуется 12,85 л CO2.