Как изменится pH раствора, если... Как изменится pH раствора KOH (10%) объемом 100 см3, если к нему прибавить 0.25н раствор HCOOH объемом 50см3?
Как изменится pH раствора, если... Как изменится pH раствора KOH (10%) объемом 100 см3, если к нему прибавить 0.25н раствор HCOOH объемом 50см3?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи необходимо учесть, что в результате реакции KOH с HCOOH образуется KCOOH и H2O.
Рассчитаем количество миллимолей KOH в начальном растворе:
nKOHKOHKOH = CKOHKOHKOH VKOHKOHKOH = 0.1 mol/L 0.1 L = 0.01 моль
Рассчитаем количество миллимолей HCOOH в добавленном растворе:
nHCOOHHCOOHHCOOH = CHCOOHHCOOHHCOOH VHCOOHHCOOHHCOOH = 0.25 mol/L 0.05 L = 0.0125 моль
Учитывая уравнение реакции между KOH и HCOOH:
KOH + HCOOH → KCOOH + H2O
Моль реагента KOH и HCOOH взаимно соответствуют, значит, количество KOH исчезнет полностью.
Рассчитаем конечную концентрацию KCOOH:
CKCOOHKCOOHKCOOH = n(KOH)+n(HCOOH)n(KOH) + n(HCOOH)n(KOH)+n(HCOOH) / V(KOH)+V(HCOOH)V(KOH) + V(HCOOH)V(KOH)+V(HCOOH) = 0.01+0.01250.01 + 0.01250.01+0.0125 моль / 0.1+0.050.1 + 0.050.1+0.05 L = 0.0225 mol / 0.15 L = 0.15 mol/L
Теперь рассчитаем pH конечного раствора, предполагая, что KCOOH полностью диссоциировал в растворе:
pH = -logC(KCOOH)C(KCOOH)C(KCOOH) = -log0.150.150.15 = -log1.5∗10−11.5 * 10^-11.5∗10−1 = -−0.8239-0.8239−0.8239 = 0.8239
Таким образом, pH конечного раствора будет равен приблизительно 0.82.