Для определения pH раствора, в котором содержится 7,3 мг HCl, нужно сначала найти концентрацию этого вещества в растворе.

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Масса HCl в растворе = 7,3 мг = 0,0073 г
Количество молей HCl = масса / молярная масса = 0,0073 г / 36,46 г/моль = 0,0002 моль

Объем раствора = 200 мл = 0,2 л
Концентрация HCl = количество молей / объем раствора = 0,0002 моль / 0,2 л = 0,001 М

Теперь можем найти pH раствора, используя формулу:

pH = -log$$H+$$

где $$H+$$ - концентрация ионов водорода в растворе.

Так как водородные ионы образуются из HCl, то $$H+$$ = $$HCl$$.

Таким образом, pH = -log$0,001$ = 3

Итак, pH раствора, в 200 мл которого содержится 7,3 мг HCl, равен 3.