Для решения данной задачи необходимо найти концентрацию основания в растворе, зная массу вещества и объем раствора.

Молярная концентрация основания $С$ рассчитывается по формуле:
C = m/M,
где m - масса вещества, M - молекулярная масса.

C = 4 г / 160 г/моль = 0.025 моль

Так как однокислотное основание реагирует с водой следующим образом:
BOH + H2O → B+ + OH-

То есть каждая молекула основания дает столько ионов гидроксидов, сколько сама молекула основания, таким образом концентрация гидроксид-ионов такая же как и концентрация основания.

Так как Kd = $$B+$$$$OH-$$/$$BOH$$ = 10^$-5$,
$$B+$$ = $$OH-$$ = 0.025 моль

Тогда концентрация водород-ионов равна:
$$H+$$ = Kw/$$OH-$$ = 10^$-14$/0.025 = 4*10^$-13$

pH = -log$[H+]$ = -log$4\ast 10^{(}-13)$ = 12.4

Таким образом, pH раствора равен 12.4.