Для решения данной задачи сначала определим количество вещества HNO3 в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

M$HNO3$ = 11 + 14 + 316 = 63 г/моль.

n$HNO3$ = 5,67 г / 63 г/моль ≈ 0,09 моль.

Так как в 1 моль HNO3 содержится 1 моль H+, то в растворе будет содержаться 0,09 моль H+.

Теперь найдем концентрацию ионов Н+ в растворе:

C$H+$ = n/V,

где C$H+$ - концентрация ионов Н+ в растворе, n - количество вещества в моль, V - объем раствора.

V = 900 мл = 0,9 л.

C$H+$ = 0,09 моль / 0,9 л = 0,1 моль/л.

Таким образом, концентрация ионов H+ в растворе составляет 0,1 моль/л.