1. Необходимо выразить в других единицах концентрацию 0,9 молярного раствора СаСl2 с плотностью 1,2 г/мл, используемого в медицинской практике при легочных, аллергических, кожных и других заболеваниях.
2. Рассчитайте объем концентрированного раствора аммиака с массовой долей 30%, плотностью 0,896 г/мл, который необходимо взять для приготовления 250 мл раствора NH4OH с молярной концентрацией 0,1 моль/л.
3. При определении кислотности желудочного сока на титрование 15 мл сока было израсходовано 6,75 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,02 моль/л. Определите массу соляной кислоты в 200 мл желудочного сока.
1. Необходимо выразить в других единицах концентрацию 0,9 молярного раствора СаСl2 с плотностью 1,2 г/мл, используемого в медицинской практике при легочных, аллергических, кожных и других заболеваниях.
2. Рассчитайте объем концентрированного раствора аммиака с массовой долей 30%, плотностью 0,896 г/мл, который необходимо взять для приготовления 250 мл раствора NH4OH с молярной концентрацией 0,1 моль/л.
3. При определении кислотности желудочного сока на титрование 15 мл сока было израсходовано 6,75 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,02 моль/л. Определите массу соляной кислоты в 200 мл желудочного сока.
2. Рассчитайте объем концентрированного раствора аммиака с массовой долей 30%, плотностью 0,896 г/мл, который необходимо взять для приготовления 250 мл раствора NH4OH с молярной концентрацией 0,1 моль/л.
3. При определении кислотности желудочного сока на титрование 15 мл сока было израсходовано 6,75 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,02 моль/л. Определите массу соляной кислоты в 200 мл желудочного сока.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Масса = объем плотность = 1 л 1,2 г/мл = 1200 г
Далее найдем массу СаСl2 в 1 л раствора:
Масса СаСl2 = 0,9 моль Ca=40,1г/моль,Cl=35,5г/мольCa = 40,1 г/моль, Cl = 35,5 г/мольCa=40,1г/моль,Cl=35,5г/моль = 0,9 40,1+2<em>35,540,1 + 2<em>35,540,1+2<em>35,5 = 0,9 111,1 = 99,99 г
Теперь можно найти массовую долю раствора:
Массовая доля = масса СаСl2 / масса раствора 100% = 99,99 г / 1200 г 100% ≈ 8,3%
Для расчета объема концентрированного раствора аммиака необходимо сначала найти массу аммиака в 1 л концентрированного раствора:Масса = объем плотность = 1 л 0,896 г/мл = 896 г
Затем можно найти массу аммиака в 30% растворе:
Масса NH3 = 30% 896 г = 0,3 896 г = 268,8 г
Далее рассчитаем количество вещества аммиака в 1 л 30% раствора:
n = масса / молярная масса = 268,8 г / N=14,008г/моль,Н=1,008г/мольN = 14,008 г/моль, Н = 1,008 г/мольN=14,008г/моль,Н=1,008г/моль = 268,8 г / 17,016 г/моль = 15,8 моль
Наконец, найдем объем концентрированного раствора аммиака, необходимый для приготовления 250 мл раствора NH4OH с молярной концентрацией 0,1 моль/л:
V1 15,8 моль / 1 л = 250 мл 0,1 моль/л
V1 = 250 мл * 0,1 моль/л / 15,8 моль/л = 1,58 мл
Таким образом, необходимо взять 1,58 мл концентрированного раствора аммиака.
Для определения массы соляной кислоты в 200 мл желудочного сока можно воспользоваться уравнением реакции титрования:HCl желудочныйсокжелудочный сокжелудочныйсок + NaOH -> NaCl + H2O
Известно, что для нейтрализации 1 моль HCl требуется 1 моль NaOH. Таким образом, количество молей HCl в 15 мл желудочного сока равно количеству молей NaOH, израсходованного на титрование:
nHClHClHCl = nNaOHNaOHNaOH = 6,75 мл * 0,02 моль/л = 0,135 ммоль
Теперь найдем количество молей HCl в 200 мл желудочного сока:
nHClHClHCl = 0,135 ммоль 15мл/200мл15 мл / 200 мл15мл/200мл = 0,135 ммоль 0,075 = 0,010125 ммоль
Далее, рассчитаем массу соляной кислоты, зная что молярная масса HCl равна 36,46 г/моль:
Масса = количество молей молярная масса = 0,010125 ммоль 36,46 г/моль = 0,3695 г
Таким образом, масса соляной кислоты в 200 мл желудочного сока составляет приблизительно 0,37 г.