Для решения задачи сначала нужно определить химическое уравнение реакции между HCl и Na2CO3:

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Согласно уравнению реакции, при взаимодействии 100г 10% раствора HCl с Na2CO3 выделится CO2 (диоксид углерода).

Далее, нужно определить количество CO2, выделившееся при реакции. Для этого используем закон сохранения массы:

Масса HCl в растворе = 10% от 100г = 10г
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Количество молей HCl в растворе:
n = масса / молярная масса = 10г / 36,46 г/моль ≈ 0,275 моль

Согласно уравнению реакции, каждая моль HCl реагирует с одной молью Na2CO3 и выделяется 1 моль CO2. Поэтому количество CO2, выделившееся при реакции:
0,275 моль CO2

Таким образом, при взаимодействии 100г 10% раствора HCl с Na2CO3 выделится 0,275 моль CO2.