Для оформления заданий с методом электронного баланса важно следовать определенной структуре:

Начните с записи уравнения реакции, включая вещества-участники и продукты. Пример:

Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+

Далее определите окислитель и восстановитель. Окислитель - вещество, которое само восстанавливается и при этом окисляет другие вещества. Восстановитель - вещество, которое само окисляется и при этом восстанавливает другие вещества.

Обозначьте окислитель и восстановитель в уравнении реакции. Например, в уравнении выше Fe2+ - восстановитель, а MnO4- - окислитель.

В конце задания укажите, какие ионы участвуют в окислительной и восстановительной частях реакции, например:

Okc(Br-) = Br- => Br2

Vosc(S2O3^2-) = S^ + 1/2O2

Следуя этим шагам, вы сможете корректно оформить задание с методом электронного баланса и определить место для указания окислителя и восстановителя.