Для обеих систем равновесия применим закон действующих масс ГХим и выразим скорость прямой и обратной реакции:

Для системы N2 + 3H2 ↔ 2NH3:
Константа равновесия (Kp) = [NH3]^2 / ([N2] * [H2]^3)

Скорость прямой реакции: Vпр = k1[N2][H2]^3
Скорость обратной реакции: Vобр = k2[NH3]^2

Для системы N2 + O2 ↔ 2NO:
Константа равновесия (Kp) = [NO]^2 / [N2][O2]

Скорость прямой реакции: Vпр = k1[N2][O2]
Скорость обратной реакции: Vобр = k2[NO]^2

Теперь рассмотрим влияние изменения давления на эти системы:

При увеличении давления система будет стремиться к уменьшению давления, поэтому в первой системе равновесие сместится в сторону уменьшения числа молекул газов (то есть в сторону образования меньшего числа молекул газов - NH3), что показано уравнением реакции. Следовательно, равновесие сместится вправо.Для второй системы, при увеличении давления смещение равновесия не произойдет, так как количество молекул газов находится в одинаковом соотношении до и после изменения. Таким образом, равновесие в системе N2 + O2 ↔ 2NO останется неизменным при изменении давления.

Таким образом, различия в смещении равновесия обусловлены изменениями в количестве молекул газов до и после изменения давления в реагирующих системах.