1)Какую массу железа необходимо растворить в соляной кислоте, чтобы получить 8 г меди восстановлением оксида меди (II) водородом?2)Какую массу алюминия нужно растворить в разбавленной серной кислоте, чтобы получить 16 г железа путем восстановления железных окалин водородом Fe3O4?
1)Какую массу железа необходимо растворить в соляной кислоте, чтобы получить 8 г меди восстановлением оксида меди (II) водородом?2)Какую массу алюминия нужно растворить в разбавленной серной кислоте, чтобы получить 16 г железа путем восстановления железных окалин водородом Fe3O4?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Сначала найдем количество меди в оксиде меди IIIIII по формуле CuO:
Масса меди CuCuCu = 8 г / 63.55г/моль63.55 г/моль63.55г/моль = 0.126 моль
Затем найдем количество железа, которое необходимо для восстановления данного количества меди. Поскольку идет реакция восстановления, моль меди CuCuCu должно быть равно молям железа FeFeFe:
Масса железа FeFeFe = 0.126 моль * 55.85г/моль55.85 г/моль55.85г/моль = 7.04 г
Таким образом, необходимо растворить 7.04 г железа в соляной кислоте.
2) Аналогично, найдем количество железа FeFeFe в Fe3O4:
Масса железа FeFeFe = 16 г / 55.85г/моль55.85 г/моль55.85г/моль = 0.286 моль
Так как формула железногоII,IIIII,IIIII,III оксида Fe3O4, то моля железа в 1 моле Fe3O4 - 3 моля
Масса алюминия AlAlAl = 0.286 моль * 26.98г/моль26.98 г/моль26.98г/моль = 7.72 г
Таким образом, необходимо растворить 7.72 г алюминия в разбавленной серной кислоте.