Произведение растворимости $ПР$ можно найти по формуле:

ПР = $$Ca2+$$$$F-$$^2

Молярная масса CaF2 = 78 g/mol
Масса CaF2 = 0.26 г

Количество молей CaF2:
n = m/M = 0.26 g / 78 g/mol = 0.003333 mol

Объем воды = 8 л = 8000 мл

Концентрация ионов водорода равна концентрации ионов кальция:
$$Ca2+$$ = 0.003333 mol / 8 L = 0.0004167 M

Так как в растворе CaF2 ионы F- образуются в соотношении 1:2, то:
$$F-$$ = 2 * 0.0004167 = 0.0008334 M

ПР = 0.0004167 0.0008334 0.0008334 = 2.313 * 10^-10

-lg$ПР$ = -lg$2.313\ast 10^{-}10$ ≈ 9.6

Итак, значение отрицательного десятичного логарифма произведения растворимости равно 9.6.