Для решения данной задачи мы сначала найдем массовую долю гидроксида натрия $NaOH$ в исходном веществе:

Масса чистого NaOH = 200 г * 0.9 = 180 г

Теперь используем уравнение реакции между NaOH и H2SO4:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Молярные массы:
NaOH = 40 г/моль
H2SO4 = 98 г/моль

Найдем количество вещества NaOH:
n$NaOH$ = 180 г / 40 г/моль = 4.5 моль

По уравнению реакции видно, что для полного превращения 2 моль NaOH требуется 1 моль H2SO4. Значит, для 4.5 моль NaOH потребуется 2.25 моль H2SO4.

Теперь найдем массу H2SO4, необходимую для реакции:
m$H2SO4$ = 2.25 моль * 98 г/моль = 220.5 г

Таким образом, для полного превращения 180 г чистого NaOH потребуется 220.5 г серной кислоты. Полученный продукт реакции - вода $H2O$.

Ответ: Масса воды, полученной при реакции гидроксида натрия массой 200 г с избытком серной кислоты, будет равна 180 г.