Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить количество молей этилового спирта $этанола$ в 16,42 г 56%-го раствора.

Молярная масса этанола $C2H5OH$ = 46,07 г/моль.

Масса этанола в 100 г 56%-го раствора: 0,56 * 100 = 56 г.
Количество молей этанола в 56 г можно найти, разделив массу на молярную массу: 56 г / 46,07 г/моль = 1,215 моль.

Теперь, когда мы знаем количество молей этанола, мы можем рассчитать объем образовавшегося газа по уравнению реакции. По уравнению реакции между этанолом и натрием образуется водород:

C2H5OH + 2Na -> 2NaOH + 2H2↑

Коэффициенты этанола и водорода в уравнении реакции показывают, что каждая моль этанола даёт 2 моля водорода. Следовательно, 1,215 моль этанола дают 2,43 моля водорода.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем газа:

PV = nRT

V = $nRT$/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная $0,0821л<em>атм/моль</em>К$, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Предположим, что реакция произошла при стандартных условиях $T=273К,P=1атм$. Подставляем все значения:

V = $2,43моль<em>0,0821л</em>атм/моль<em>К</em>273К$ / 1 атм = 53,76 л

Значит, объем образовавшегося газа составляет 53,76 л.