Для решения этой задачи нужно применить уравнение реакции, пропорции и законы сохранения вещества.

Начнем с уравнения реакции:

2 KMnO4 + 5 Na2C2O4 + 8 H2SO4 -> 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O + 5 Na2SO4 + K2SO4

Найдем количество молей Na2C2O4:

Молярная масса Na2C2O4 = 105,99 + 12,01 2 + 15,999 4 = 174,02 г/моль

Масса Na2C2O4 = 0,15 г

Количество молей Na2C2O4 = масса / молярная масса = 0,15 / 174,02 ≈ 0,000861 моль

Из уравнения реакции видно, что 2 моля KMnO4 соответствуют 5 молям Na2C2O4.

Таким образом, для титрования 0,000861 моль Na2C2O4 необходимо 0,000861 * (2/5) = 0,0003444 моль KMnO4.

Наконец, вычислим объем 0,10 н раствора KMnO4, содержащего 0,0003444 моль этого вещества:

V = n / c = 0,0003444 / 0,10 ≈ 0,003444 л = 0,003444 * 1000 мл = 3,444 мл

Таким образом, на титрование 0,15 г Na2C2O4 требуется 3,444 мл 0,10н раствора KMnO4.