Для решения этой задачи можно использовать уравнение растворимости:
PbSO4 ⇌ Pb2+ + SO42-

Ksp = [Pb2+][SO42-]

Поскольку произведение растворимости равно 2,0·10–8, то:
Ksp = [Pb2+][SO42-] = 2,0·10–8

Поскольку сульфат свинца (II) имеет молярную массу 303,26 г/моль, то для одного грамма сульфата свинца (II) количество вещества будет равно:
n = m/M = 1 г / 303,26 г/моль = 0,0033 моль

Поскольку s моль/л можно рассчитать как [Pb2+] (поскольку s (моль/л) = [Pb2+]), то:
[Pb2+] = [SO42-] = s

Теперь можно рассчитать растворимость сульфата свинца (II) в воде:
Ksp = s^2
2,0·10–8 = s^2
s = sqrt(2,0·10–8)
s = 1,41·10–4 моль/л

Так как объем воды, в котором растворяется 1 г сульфата свинца (II) равен V литров, то:
V = n/s = 0,0033 моль / 1,41·10–4 моль/л = 233,25 л

Ответ: 233,25 литров воды.