Для начала найдем количество вещества аммиака и брома:

Найдем количество вещества аммиака $NH3$:
m$NH3$ = 20 г
M$NH3$ = 17,03 г/моль
n$NH3$ = m/M = 20 г / 17,03 г/моль ≈ 1,175 моль

Найдем количество вещества брома $Br2$:
m$Br2$ = 80 г
M$Br2$ = 79,90 г/моль
n$Br2$ = m/M = 80 г / 79,90 г/моль ≈ 1,001 моль

Найдем, какое количество продукта $NH4Br$ будет образовано при полной реакции и его массу при выходе 98%:
n$NH4Br$ = n$NH3$ = n$Br2$ = 1,175 моль $таккакNH3иBr2реагируютвсоотношении1:1$ М$NH4Br$ = 82,95 г/моль $молярнаямассаNH4Br$ m$NH4Br$ = n$M(NH4Br)$ = 1,175 моль * 82,95 г/моль ≈ 97,6 г $завычетомпримесей$

Так как выход продукта составил 98%, масса газа $NH4Br$ составит примерно 95,65 г.

Итак, масса газа, полученного при взаимодействии 20 г аммиака с 80 г брома, составит около 95,65 г.