Для того чтобы определить количество ионов в растворе карбоната натрия, сначала нужно рассчитать количество вещества Na2CO3 в растворе.

Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Масса карбоната натрия в растворе = 190 г * 0.2 = 38 г

Количество моль карбоната натрия в растворе = 38 г / 106 г/моль ≈ 0.36 моль

В карбонате натрия имеется 2 иона Na+ и 1 ион CO3^2-, поэтому общее количество ионов в растворе = 0.36 моль * $2+1$ = 1.08 моль

Таким образом, количество ионов в растворе карбоната натрия массой 190 г с массовой долей вещества 20% равно 1.08 моль.