1.С (1/2H2SO4)=C/(1/2)=2C=4 моль/л - мол. конц. эквивалента (нормальность)

С=2 моль/л

масса раствора =p*V=1,12*1000=1120 г,

в нем m(H2SO4)=n*M=2*98=196 г

w=m(H2SO4)*100 / m p-pa=196*100/1120=17,5 %

Т=m/V=196/1000=0,1960 г/мл

2)Na2CO3

V = 1000 мл = 1 л

Cм = m/M*V =5,3 г/106*0,5 = 0,025 М

Cн = m/Mэ*V = 5,3 г/53*0,5 = 0,05 н

Mэ = M*fэкв = 106*1/2 = 53 г/моль

3) в 40 г раствора Na будет 40*0,1=4г

M(Na2SO4*10H20)=322 г\моль

в этой массе содержится 46 г Na

46г-----------322 г

1,2------------хг

х=4*322/46=28г масса кристаллогидрата

для раствора берем 28г Na2SO4*10H2O и 40-28=12г воды

4)500*1,066*10/60/1,498=59,3 мл

5)по закону эквивалентов при взаимодействии серной кислоты с щелочью соблюдается равенство: 

Cн(H2SO4) * V(H2SO4) = Сн(щелочи) * V(Щелочи) 

где 

Сн - молярная концентрация эквивалента , н 

 и тогда отсюда Сн = ( Сн(щелочи) * V(Щелочи) ) / V(H2SO4) 

Сн ( H2SO4) = ( 0.3 * 14) / 42 = 0,1н 

 теперь вычислим молярную концентрацию 

 молярная концентрация (См) и молярная концентрация эквивалента (Сн) связаны между собой формулой: 

См = Cн / f ,

где f - фактор эквивалентости. для серной кислоты он равен 2 ( так как в молекуле серной кислоты два атома водорода) 

 См = 0,1/2 = 0,05 М 

ответ: Молярность раствора серной кислоты равна 0,05М 

6)Азотная - одноосновная сильная, ст. дисс. не указана, поэтому примем за 1 (100%), тогда

См = Сн = 10^-2 M → [H+] = 10^-2 M

pH = -lg[H+] = 2

Kw = [H+] ∙ [OH-] = 10^-14

[OH-] = 10^-14 / 10^-2 = 10^-12 M