1)Используя принцип Ле Шателье, объясните, в каких системах при повышении температуры равновесие сместится вправо: H2S<->H2+S +40,2кДж
CO+H2O<-> CO2+H2+Q
2CO+O2<->2CO2+570кДж
2)в какую сторону сместится равновесие в системе 2CO (г) + O2 (г) = 2CO2 (г) + 570 кДж в результате А) уменьшения концентрации веществ, вступивших в реакцию;
Б) увеличение давления
1)Используя принцип Ле Шателье, объясните, в каких системах при повышении температуры равновесие сместится вправо: H2S<->H2+S +40,2кДж
CO+H2O<-> CO2+H2+Q
2CO+O2<->2CO2+570кДж
2)в какую сторону сместится равновесие в системе 2CO (г) + O2 (г) = 2CO2 (г) + 570 кДж в результате А) уменьшения концентрации веществ, вступивших в реакцию;
Б) увеличение давления
CO+H2O<-> CO2+H2+Q
2CO+O2<->2CO2+570кДж
2)в какую сторону сместится равновесие в системе 2CO (г) + O2 (г) = 2CO2 (г) + 570 кДж в результате А) уменьшения концентрации веществ, вступивших в реакцию;
Б) увеличение давления
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) При повышении температуры равновесие сместится в сторону, где энтальпия реакции положительна. Таким образом, в обоих системах равновесие сместится вправо при повышении температуры.
2)
А) При уменьшении концентрации веществ, вступивших в реакцию, равновесие сместится в сторону увеличения их концентрации. Таким образом, в данной системе равновесие сместится влево.
Б) При увеличении давления равновесие сместится в сторону уменьшения молекулярного количества газов в реакции. В данном случае равновесие сместится вправо.