Для решения задачи, сначала определим, сколько моль каждого вещества было использовано.

Молярная масса кальция Ca = 40 г/моль
Молярная масса кислорода O = 16 г/моль

m$Ca$ = 47 г
n$Ca$ = m$Ca$ / M$Ca$ = 47 г / 40 г/моль = 1.175 моль

m$O$ = 40 г
n$O$ = m$O$ / M$O$ = 40 г / 16 г/моль = 2.5 моль

Так как массовое отношение Ca к O составляет 5:2, зная количество молей обоих веществ, можем установить, что соединится 0.47 моль Ca $1.175моль\ast 2/5=0.47моль$.

Теперь найдем массу оксида кальция CaO.

M$CaO$ = M$Ca$ + M$O$ = 40 г/моль + 16 г/моль = 56 г/моль

m$CaO$ = n$Ca$ M$CaO$ = 0.47 моль 56 г/моль = 26.32 г

Итак, масса образовавшегося оксида кальция составляет 26.32 г.