Для решения этой задачи будем использовать закон сохранения массы.

Масса металла = 26,78 г
Масса оксида = 33,33 г

Масса кислорода в оксиде = 33,33 г - 26,78 г = 6,55 г

Далее определим мольную массу оксида $Mо$ и кислорода $Mк$:

Mо = 33,33 г/mol
Mк = 6,55 г/mol

Для нахождения массовой доли металла в оксиде воспользуемся выражением:

Массовая доля = Масса металла / Масса оксида
Массовая доля = 26,78 г / 33,33 г ≈ 0,8033

Теперь найдем эквивалентную массу металла:

Эквивалентная масса = Молекулярная масса / $Валентностьметалла\ast Коэффициент$ Эквивалентная масса = Масса металла / $Количествомолекулкислорода$

Так как массовая доля металла в оксиде равна 0,8033, то можно сделать вывод, что эквивалентная масса равна молекулярной массе металла. Поэтому эквивалентная масса металла равна 26,78 г/mol.

Атомная масса металла равна эквивалентной массе металла, то есть 26,78 г/mol.

Теплопроводность металла равна 0,389 Дж/(гК).

По формуле теплоемкости Q = mcΔT можно найти количество переданной теплоты, где m - масса металла, c - теплоемкость металла, ΔT - изменение температуры.

Так как в задаче не указано, что происходит с металлом, необходимо больше информации для ответа на этот вопрос.

Формула оксида металла может быть определена, если известно его вещественное название. Вероятно, относящиеся к конкретному металлу свойства позволят исключить множество возможных вариантов для определения его.