Отношение молярных концентраций уксусной кислоты и ацетата аммония в буферном растворе можно выразить через уравнение Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log$[A-]/[HA]$

где pH - заданный pH буферного раствора,
pKa - постоянная диссоциации слабот кислоты,
$$A-$$ - концентрация ацетата аммония,
$$HA$$ - концентрация уксусной кислоты.

Для уксусной кислоты $CH3COOH$ pKa = 4,76.

Таким образом, подставляя данные в уравнение Гендерсона-Хассельбальха, получаем:

4,76 = 4,76 + log$[CH3COO-]/[CH3COOH]$

0 = log$[CH3COO-]/[CH3COOH]$

Значит отношение концентраций будет равно 1, то есть молярные концентрации уксусной кислоты и ацетата аммония будут равны в данном буферном растворе.