Для решения данной задачи можно воспользоваться уравнением Вант-Гоффа:
π = iMRT,
где π - осмотическое давление раствора,
i - величина ионизации $длясахараi=1,таккаксахарнеионизируется$,
M - мольная масса растворенного вещества $сахара$,
R - универсальная газовая постоянная,
T - абсолютная температура.

Так как ионизация сахара равна 1, то можно написать:
π1/π2 = M1/M2 $i1/i2$ $T1/T2$,
где индекс 1 относится к данным при 300 К, а индекс 2 - к данным при 273 К.

Таким образом, получаем:
π2 = π1 M1/M2 T2/T1,
где M1 = 0.3423 кг/моль - мольная масса сахара, T1 = 300 К, T2 = 273 К.

Теперь подставим известные значения:
π2 = 1,064∙105 Па 0,3423 / 0,3423 273 / 300 = 0,972∙105 Па.

Таким образом, осмотическое давление раствора сахара при 273 К составляет 0,972∙105 Па.