Железо $Fe$, хром $Cr$ и цинк $Zn$ могут проявлять разные степени окисления в реакциях. Например:

Железо может иметь степени окисления +2 $F{e}^2+$ и +3 $F{e}^3+$. В стандартных условиях обычно присутствует в виде иона Fe^2+, но может быть окислено до Fe^3+ в реакциях окисления.Хром может иметь степени окисления +2 $C{r}^2+$, +3 $C{r}^3+$ и +6 $C{r}^6+$. Самым распространенным соединением хрома является ион Cr^3+, но также встречаются соединения с Cr^6+.Цинк обычно имеет степень окисления +2 $Z{n}^2+$. Но он может претерпевать окисление до +1 в некоторых реакциях.

Таким образом, степень окисления металлов зависит от условий реакции и их способности принять или отдать электроны.