Сколько фарад электричества нужно провести с раствором PbCl2?1.отключить один моль Pb2.Отключить 3 моль Pb3.Отключить 100 грамм Pb
Сколько фарад электричества нужно провести с раствором PbCl2?1.отключить один моль Pb2.Отключить 3 моль Pb3.Отключить 100 грамм Pb
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи необходимо знать действующие законы химии.
По закону Фарадея, количество вещества, отложившегося на электроде, пропорционально количеству прошедшего через электролит электричества.Молярная масса PbCl2 = 207.2 г/моль
Если отключить один моль Pb, то количество перенесенного заряда равно заряду элементарного заряда.Молярная масса Pb = 207.2 г/моль
Заряд элементарного заряда e = 1.6*10^-19 Кл
Следовательно, для отделения одного моля Pb в реакции PbCl2 -> Pb + Cl2 потребуется один фарад электричества.
Если отключить 3 моля Pb, то потребуется три фарада электричества.
Для отделения 207.2 г (одной молярной массы) Pb потребуется также один фарад электричества.
Таким образом, для отделения 100 г Pb потребуется пропорционально меньшее количество фарад электричества, чем один.