Для решения этой задачи нам нужно знать молярное соотношение в реакции окисления фосфора:

4P + 5O2 -> P4O10

Отсюда видно, что для каждых 4 молекул фосфора необходимо 5 молекул кислорода.

Так как мы израсходовали 44.8 литров кислорода, то нужно перевести это значение в молекулы, зная, что 1 мол кислорода равен 22.4 литра $принормальныхусловиях$.

44.8 л / 22.4 л/мол = 2 моля кислорода

Исходя из молярного соотношения, для 5 молей кислорода требуется 4 моля фосфора.

Таким образом, для 2 моль кислорода потребуется 2 * 4 / 5 = 1.6 моль фосфора.

Молярная масса фосфора равна 31 г/моль, следовательно, масса фосфора, которую мы израсходовали, составляет:

1.6 моль * 31 г/моль = 49.6 г

Итак, мы израсходовали 49.6 г фосфора.