Для расчета объема выделившегося углекислого газа необходимо знать химическое уравнение реакции сгорания гексана, которое выглядит следующим образом:

C6H14 + 9O2 -> 6CO2 + 7H2O

Из уравнения видно, что при сжигании 1 моль гексана образуется 6 молей углекислого газа. Молярная масса гексана (C6H14) составляет 86,18 г/моль, поэтому в 50 г гексана содержится:

n = m/M = 50 г / 86,18 г/моль = 0,58 моль

Следовательно, при сжигании 50 г гексана выделится:

0,58 моль х 6 = 3,48 моль CO2

Теперь для расчета объема углекислого газа в стандартных условиях (нормальные условия температуры и давления, 0°С и 1 атм) воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n Vm = n 22,4 л

V = 3,48 моль * 22,4 л/моль = 77,95 л

Таким образом, при сжигании 50 г гексана выделится примерно 77,95 л углекислого газа.