Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Сначала найдем количество вещества в сероводороде:
n = PV / RT = (1 атм 8,96 дм³) / (0,0821 атмл/(мольК) 273 К) = 0,403 моль.

Затем найдем массу сероводорода:
m = n M = 0,403 моль 34,08 г/моль = 13,7 г.

Таким образом, масса сероводорода H2S при нормальных условиях равна 13,7 г.