Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагентов. В стакане смешивают 10 мл 0,001 н. Растворов хлорида железа (III) FeCl3 и тиоцианата калия KSCN. Напишите уравнение этой обратимой реакции и выражение для константы равновесия.
Полученный раствор также делят на четыре пробирки. В первую пробирку добавляют концентрированный раствор хлорида железа (III), во вторую - концентрированный раствор тиоцианата калия, в третью - кристаллический хлорид калия и оставляют четвертую пробирку для сравнения. Сравните цвет жидкостей в пробирках. По изменению интенсивности окраски делаем вывод о смещении равновесия. Объясните изменение цвета раствора на основе закона действия масс. Изменится ли равновесие при разбавлении растворов????
Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагентов. В стакане смешивают 10 мл 0,001 н. Растворов хлорида железа (III) FeCl3 и тиоцианата калия KSCN. Напишите уравнение этой обратимой реакции и выражение для константы равновесия.
Полученный раствор также делят на четыре пробирки. В первую пробирку добавляют концентрированный раствор хлорида железа (III), во вторую - концентрированный раствор тиоцианата калия, в третью - кристаллический хлорид калия и оставляют четвертую пробирку для сравнения. Сравните цвет жидкостей в пробирках. По изменению интенсивности окраски делаем вывод о смещении равновесия. Объясните изменение цвета раствора на основе закона действия масс. Изменится ли равновесие при разбавлении растворов????
Полученный раствор также делят на четыре пробирки. В первую пробирку добавляют концентрированный раствор хлорида железа (III), во вторую - концентрированный раствор тиоцианата калия, в третью - кристаллический хлорид калия и оставляют четвертую пробирку для сравнения. Сравните цвет жидкостей в пробирках. По изменению интенсивности окраски делаем вывод о смещении равновесия. Объясните изменение цвета раствора на основе закона действия масс. Изменится ли равновесие при разбавлении растворов????
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Уравнение обратимой реакции:
FeCl3 + KSCN ⇌ FeSCNSCNSCN3 + KCl
Выражение для константы равновесия:
K = Fe(SCN)3Fe(SCN)3Fe(SCN)3 / [FeCl3]∗[KSCN][FeCl3] * [KSCN][FeCl3]∗[KSCN]
Добавление концентрированных растворов хлорида железа IIIIIIIII и тиоцианата калия, а также кристаллического хлорида калия, приведет к изменению концентраций реагентов в реакции, что приведет к смещению равновесия. Изменение цвета раствора в пробирках может произойти из-за изменения концентраций продуктов и реагентов в реакции.
При разбавлении растворов концентрации всех компонентов в реакции уменьшатся, что, вероятно, приведет к изменению равновесия в сторону образования большего количества продукта.