Для определения константы равновесия $Кс$ используем формулу:

Кс = $[NH3{]}^2$ / $[N2]\ast [H2{]}^3$

Подставляем значения концентраций:

Кс = $4^2$ / $3\ast 9^3$ = 16 / 243 = 0.0658

Теперь найдем исходные концентрации N2 и H2. Обозначим их как x:

Из уравнения реакции видно, что при образовании 2 моль NH3 происходит потребление 1 моль N2 и 3 моль H2.

Имеем уравнение:

3 + 3x = 2$4-x$

3 + 3x = 8 - 2x

5x = 5

x = 1

Таким образом, исходные концентрации N2 и H2 равны 1 моль/л.

При уменьшении температуры $чтодляэкзотермическойреакцииозначаетснижениеееконстантыравновесия$, равновесие сместится в сторону увеличения количества реагентов, то есть в сторону образования N2 и H2.