Для решения данной задачи, сначала определим уравнение равновесия для данной реакции:

Kc = $$CO$$ $$H2$$^3 / $$CH4$$ $$H2O$$

С учетом того, что до начала реакции концентрации CH4 и H2O равны 1.2 моль/л и 1.8 моль/л соответственно, обозначим x - изменение концентрации веществ. Тогда после наступления равновесия концентрации будут равны:

$$CH4$$ = 1.2 - x
$$H2O$$ = 1.8 - x
$$CO$$ = x
$$H2$$ = 3x

Подставим все данные в уравнение равновесия и решим его:

1.5 = x $3x$^3 / $1.2-x$ $1.8-x$

1.5 = 27x^4 / $1.2-x$ * $1.8-x$

1.5 = 27x^4 / $2.16-1.8x-1.2x+x^2$

1.5 = 27x^4 / $2.16-3x+x^2$

1.5 = 27x^4 / $2.16-3x+x^2$

1.5 = 27x^4 / $2.16-3x+x^2$

x ≈ 0.328 моль/л

Таким образом, после наступления равновесия концентрации веществ будут примерно следующими:

$$CH4$$ ≈ 0.872 моль/л
$$H2O$$ ≈ 1.472 моль/л
$$CO$$ ≈ 0.328 моль/л
$$H2$$ ≈ 0.984 моль/л