Сульфат бария $BaSO4$ имеет очень низкую растворимость в воде. Его растворимость составляет около 2.4 мг/л при 25°C.

Произведение растворимости $Ksp$ для сульфата бария можно вычислить по формуле:

BaSO4 ⇌ Ba^2+ + SO4^2-

Ksp = $$B{a}^2+$$$$SO{4}^2-$$

Ksp = $$B{a}^2+$$*$$SO{4}^2-$$

Ksp = x*x

Ksp = x^2

где x - растворимость сульфата бария.

Таким образом, произведение растворимости для сульфата бария при 25°C равно $2.4мг/л$^2 = 5.76 мг^2/л^2.