Химия, окислительно-восстановительные реакции С помощью расчёта определить, возможна ли реакция:
2Cr( заряд 3+)+NO3(заряд -)+H2O=Cr2O7(заряд 2-)+NO+H(заряд +)
Химия, окислительно-восстановительные реакции С помощью расчёта определить, возможна ли реакция:
2Cr( заряд 3+)+NO3(заряд -)+H2O=Cr2O7(заряд 2-)+NO+H(заряд +)
2Cr( заряд 3+)+NO3(заряд -)+H2O=Cr2O7(заряд 2-)+NO+H(заряд +)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для определения, возможна ли данная реакция, нужно сравнить потенциалы стандартных электродов для каждой полуреакции.
Полуреакция окисления:
2Cr3+(aq) -> Cr2O7 2-(aq) + 6e-
Полуреакция восстановления:
NO3 -(aq) + 4H+(aq) + 3e- -> NO(g) + 2H2O(l)
Теперь найдем стандартные потенциалы электродов для каждой из этих полуреакций.
Для Cr3+(aq) -> Cr2O7 2-(aq) + 6e-:
E° = 1.33 В
Для NO3 -(aq) + 4H+(aq) + 3e- -> NO(g) + 2H2O(l):
E° = 0.96 В
Так как E°ред > E°окс, реакция возможна.
Итак, данная реакция может протекать.