Для расстановки коэффициентов уравнения реакции с помощью метода электронного баланса, нужно сначала определить изменение окислительно-восстановительного состояния агентов.

Изначально атомы I в молекуле I2 имеют окисление 0, в H3PO4 окисление +5, в HI окисление -1. Атомы P в молекуле P имеют окисление 0. В молекуле H2O окисление H = +1, O = -2.

Изменение окисление состояния атомов:
I2: 0 -> -1 (при потере одного электрона)
P: 0 -> +5 (при получении пяти электронов)
H2O: +1 -> 0 (при получении одного электрона)

Теперь напишем уравнение реакции:

I2 + P + H2O = H3PO4 + HI
I2 + P + 6H2O = H3PO4 + 2HI

Теперь составим уравнение электронного баланса:

2(I2) + P + 12H+ + 12e- = H3PO4 + 2(H+) + 2(I-) + 2e-
2(I2) + P + 12H2O = H3PO4 + 2HI

Окислитель: I2
Восстановитель: P