pH = -log[H+]

Сначала найдём концентрацию ионов водорода [H+] в растворе серной кислоты:

Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль
Масса H2SO4 в 1 л раствора = 4,9 г
Количество вещества H2SO4 в 1 л раствора = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль
Так как серная кислота диссоциирует на два иона H+, то концентрация ионов H+ в растворе будет равна 0,1 моль/л

Теперь найдём pH раствора:

pH = -log(0,1) = -(-1) = 1

Таким образом, pH раствора серной кислоты равно 1.