Сначала найдем количество вещества каждого реагента:

Для карбоната натрия (Na2CO3):
m = 106 г
M = 106 + 12 + 3*16 = 106 + 12 + 48 = 166 г/моль

n = m/M = 106/166 ≈ 0.638 моль

Для соляной кислоты (HCl):
m = 36,5 г
M = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

n = m/M = 36,5/36,5 = 1 моль

Согласно уравнению реакции нейтрализации:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Таким образом, 1 моль соляной кислоты (HCl) реагирует с 1 молью карбоната натрия (Na2CO3), и образуется 1 моль углекислого газа (CO2).

Объем газа можно найти по формуле идеального газа:

V = nRT/P

где:
n - количество вещества газа (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 л∙атм/(моль∙К))
T - температура (в Кельвинах)
P - давление (пусть равно атмосфере)

Подставим значения:

V = 0,6380,0821298/1 = 15,72 л

Таким образом, объем углекислого газа, образующегося при реакции между 106 г карбоната натрия и 36,5 г соляной кислоты, составляет 15,72 л.