Для решения задачи нам необходимо рассчитать количество карбоната натрия в 500 г раствора с массовой долей 5%.

Масса карбоната натрия = 500 г * 0,05 = 25 г

Далее запишем уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3):
2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
Масса карбоната натрия = 25 г
Количество вещества карбоната натрия = 25 г / 105,99 г/моль = 0,236 моль

С учетом стехиометрии реакции, масса углекислого газа (CO2), выделяющегося при реакции, равна 0,236 моль * 44,01 г/моль = 10,38 г

Таким образом, масса углекислого газа, который выделится при добавлении соляной кислоты к раствору карбоната натрия массой 500 г и с массовой долей соли 5%, составит 10,38 г.