Для решения задачи используем закон сохранения массы и уравнение реакции:

CaCl2 + K2SO4 -> CaSO4 + 2KCl

Найдем количество вещества моль CaCl2:

n$CaCl2$ = 0.05 л * 0.02 моль/л = 0.001 моль

Найдем количество вещества моль K2SO4:

n$K2SO4$ = 0.05 л * 0.03 моль/л = 0.0015 моль

Исходя из уравнения реакции, видим что реакция протекает в соотношении 1:1 между CaCl2 и CaSO4. Это значит, что в результате реакции все ионы кальция из CaCl2 перейдут в виде сульфата кальция CaSO4.

Теперь найдем концентрацию и количество вещества моль CaSO4:

V = 0.1 л $суммаобъемов$

n$CaSO4$ = 0.001 моль

C$CaSO4$ = n/V = 0.001 моль / 0.1 л = 0.01 моль/л

Для перевода в г/л умножим концентрацию на молярную массу:

C$CaSO4$ = 0.01 моль/л * 136.14 г/моль = 1.3614 г/л

Таким образом, концентрация CaSO4 в растворе будет составлять 1.36 г/л.