При взаимодействии 176 г металла подгруппы А II группы с соляной кислотой образовалось 318г соли. неизвестный металл При взаимодействии 176 г металла подгруппы А II группы с соляной кислотой образовалось 318г соли. неизвестный металл
При взаимодействии 176 г металла подгруппы А II группы с соляной кислотой образовалось 318г соли. неизвестный металл При взаимодействии 176 г металла подгруппы А II группы с соляной кислотой образовалось 318г соли. неизвестный металл
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
По данной информации можно рассчитать количество неизвестного металла в реакции.
Молярная масса металла подгруппы А II группы (M) = 176 г/моль
Молярная масса соли (MS) = 318 г/моль
Так как в реакции металл образует соль, то количество металла и соли должно быть пропорциональны.
Можно написать уравнение:
M + 2HCl = MS + H2
Таким образом, соотношение между массами металла и соли равно:
M : MS = 176 : 318
Далее, можно рассчитать количество неизвестного металла:
M = 176 * (318 / 318) = 176 г
Итак, неизвестный металл в реакции взаимодействия с соляной кислотой весит 176 г.